Hợp chất $A$: $M_2X$
Tổng số hạt là $140$
$\to 4p_M+2n_M+2p_X+n_X=140$
$\to 2(2p_M+p_X)+(2n_M+n_X)=140$ (1)
Mà $2(2p_M+p_X)=65,714\%.140=92$ (2)
Từ (1) và (2) ta có: $2p_M+p_X=46; 2n_M+n_X=48$
$2p_M+p_X=46\to p_X=46-2p_M$
$p_X>0\to p_M<23$
$M$ tạo ion $M^+$ nên có thể là các nguyên tố: $H$, $Li$, $Na$, $K$
$p_M=1(H) \to p_X=44(Ru)$ (loại)
$p_M=7(Li)\to p_X=32(Ge)$ (loại)
$p_M=11(Na)\to p_X=24(Cr)$ (loại)
$p_M=19(K)\to p_X=8(O)$ (TM)
$A_M=39; A_X=16\to$ thoả mãn $A_M-A_X=23$
Vậy $A$ là $K_2O$ (kali oxit)
$K^+: 1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^6$
$O^{2-}: 1s^2$ $2s^2$ $2p^6$