Đáp án:
a) 14,35g
b) 0,2M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{NaCl}} = \frac{{5,85}}{{58,5}} = 0,1\,mol\\
{n_{AgN{O_3}}} = \frac{{34}}{{170}} = 0,2\,mol\\
NaCl + AgN{O_3} \to AgCl + NaN{O_3}\\
\text{ Lập tỉ lệ ta có }\dfrac{{{n_{NaCl}}}}{1} < \dfrac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{1}(0,1 < 0,2)\\
\Rightarrow \text{ $AgNO_3$ dư } \\
{n_{AgCl}} = {n_{NaCl}} = 0,1\,mol\\
{m_{AgCl}} = 0,1 \times 143,5 = 14,35g\\
b)\\
{n_{AgN{O_3}}} = 0,2 - 0,1 = 0,1\,mol\\
{n_{NaN{O_3}}} = {n_{NaCl}} = 0,1\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}}} = 0,3 + 0,2 = 0,5l\\
{C_M}AgN{O_3} = {C_M}NaN{O_3} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M
\end{array}\)