CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
$m = 18,8 (g)$
Giải thích các bước giải:
PTHH:
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2↑$
$FeS + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2S↑$
$\to$ Hỗn hợp khí $X$ gồm: $H_2, H_2S$.
$H_2S + Pb(NO_3)_2 \to PbS↓ + 2HNO_3$
$\to$ Kết tủa màu đen là $PbS.$
Ta có:
`n_{PbS} = {35,85}/239 = 0,15 (mol)`
`n_{FeS} = n_{H_2S} = n_{PbS} = 0,15 (mol)`
`n_{H_2} + n_{H_2S} = {5,6}/{22,4} = 0,25 (mol)`
`<=> n_{H_2} + 0,15 = 0,25`
`<=> n_{H_2} = 0,1 (mol)`
`n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1 (mol)`
Khối lượng chất rắn ban đầu là:
$m = 56.0,1 + 0,15.88 = 18,8 (g)$