Đáp án:
\({m_S} = 4,16g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O(1)\\
3Mg + 4{H_2}S{O_4} \to 3MgS{O_4} + S + 4{H_2}O(2)\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{9,6}}{{24}} = 0,4mol\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01mol\\
{n_{Mg(1)}} = {n_{S{O_2}}} = 0,01mol\\
{n_{Mg(2)}} = 0,4 - 0,01 = 0,39mol\\
{n_S} = \dfrac{{{n_{Mg}}}}{3} = 0,13mol\\
{m_S} = 0,13 \times 32 = 4,16g
\end{array}\)
