Bạn tham khảo nha!
`2Al + 3H2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 ↑`
a. $n_{Al}$ = $\dfrac{8,1}{27}$ = `0,3` `(mol)`
$n_{H_2SO_4}$ = $\dfrac{29,4}{98}$ = `0,3` `(mol)`
So sánh tỉ lệ dư `Al` và `H_2SO_4`
$\dfrac{0,3}{2}$`(Al)` `>` $\dfrac{0,3}{3}$`(H_2SO_4)`
`->` `Al` dư, `H_2SO_4` hết
Ta có: $n_{Al \ dư}$ = `0,3 - 0,2` = `0,1` `(mol)`
`->` $m_{Al \ dư}$ = `0,1 × 27` = `2,7` `(g)`
b. Theo phương trình $n_{H_2(đktc)}$ = `0,3` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ = `0,3 × 22,4` = `6,72` `(l)`
c. Theo đề bài, chưa XD được `Al_2(SO_4)_3`
`->` Tìm $m_{Al_2(SO_4)_3}$ `(g)`
Theo phương trình $n_{Al_2(SO_4)_3}$ = `0,1` `(mol)`
`->` $m_{Al_(SO_4)_3}$ = `0,1 × 342` = `34,2` `(g)`
