Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2Al$+$3Br_{2}$→$2AlBr_{3}$
Ta có:$\frac{0,024}{2}$>$\frac{0,03}{3}$ $
⇒$n_{Al}$ dư nên tính theo mol của $n_{Br_{2}}$
Theo pt $n_{AlBr_{3}}$ =$\frac{2}{3}$$n_{Br_{2}}$=$\frac{2}{3}$×0,03=0,02(mol)
⇒$m_{AlBr{3}}$=0,02×(27+3×80)=5,34(g)