Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% Al = 49,1\% \\
\% Fe = 50,9\%
\end{array}\)
Em xem lại đề câu b nha
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\frac{3}{2}a + b = 0,4(1)\\
27a + 56b = 11(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{Al}} = n \times M = 0,2 \times 27 = 5,4\\
\% Al = \dfrac{{5,4}}{{11}} \times 100\% = 49,1\% \\
\% Fe = 100 - 49,1 = 50,9\% \\
b)\\
{M_x}{O_y} + y{H_2} \to xM + y{H_2}O\\
{n_{{M_x}{O_y}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{y} = \dfrac{{0,4}}{y}mol\\
{M_{{M_x}{O_y}}} = \dfrac{m}{n} = 22,3:\dfrac{{0,4}}{y} = 55,75y\\
\Rightarrow x{M_M} + y{M_O} = 55,75y\\
\Rightarrow {M_M} = \dfrac{{27,875 \times 2y}}{x}
\end{array}\)
