Xét nguyên tử $Cl$.
Cấu hình e trạng thái cơ bản:
$1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^5$
$Cl$ ở trạng thái cơ bản chỉ có $1e$ độc thân nhưng có $7e$ hoá trị (ở lớp $N$). Bên cạnh phân lớp $3p$ là phân lớp $3d$
$\to Cl$ có thể đạt trạng thái kích thích để tăng số $e$ hoá trị.
+ Kích thích tạo $3e$ hoá trị: $[Ne] 3s^2$ $3p^4$ $3d^1$
$\to$ tạo số oxi hoá $+3$
+ Kích thích tạo $5e$ hoá trị: $[Ne] 3s^2$ $3p^3$ $3d^2$
$\to$ tạo số oxi hoá $+5$
+ Kích thích tạo $7e$ hoá trị: $[Ne] 3s^1$ $3p^3$ $3d^3$
$\to$ tạo số oxi hoá $+7$
