Hỗn hợp: $\begin{cases}CuO: x \ (mol)\\PbO: y \ (mol)\end{cases}$
`\to 80x+223y=5,43 \ \ (1)`

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ \ \ \ x\qquad \ \ \xrightarrow{\qquad} \ \ \qquad x \ \ (mol)\\PbO+H_2\xrightarrow{t^o}Pb+H_2O\\ \ \ \ y\qquad \ \ \xrightarrow{\qquad} \ \ \qquad y \ \ (mol)\end{array}$

`n_{H_2O}=\frac{0,9}{18}=0,05 \ (mol)`

`\to x+y=0,05 \ \ (2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ phương trình:
$\begin{cases}80x+223y=5,43\\x+y=0,05\end{cases} \ \ \leftrightarrow \ \ \begin{cases}x=0,04 \ (mol)\\y=0,01 \ (mol)\end{cases}$
`m_{CuO}=0,04.80=3,2 \ (g)`

`%m_{CuO}=\frac{3,2}{5,43}.100%≈59%`

`%m_{PbO}≈100%-59%=41%`

Theo phương trình:

`n_{Cu}=n_{CuO}=0,04 \ (mol)`

`n_{Pb}=n_{PbO}=0,01 \ (mol)`

`m_{Cu}=0,04.64=2,56 \ (g)`

`m_{Pb}=0,01.207=2,07 \ (g)`

`m_{\text{hh rắn}}=2,56+2,07=4,63 \ (g)`

`%m_{Cu}=\frac{2,56}{4,63}.100%≈55,29%`

`%m_{Pb}≈100%-55%=44,71%`

`n_{H_2O}=\frac{0,9}{18}=0,05(mol)`

Cho `CuO`, `PbO` lần lượt là `x`, `y` mol.

Ta có: `m_{CuO}+m_{PbO}=5,43g`

`=> 80x+223y=5,43g (1)`

`a)` Phương trình:

`CuO+H_2\overset{t^o}{\to}Cu+H_2`

`x`   `\to`   `x`   `\to`     `x` `\to`   `x`      `\text{(mol)}.`

`PbO+H_2\overset{t^o}{\to}Pb+H_2`

`y`   `\to`   `y`    `\to`    `y`   `\to`  `y`    `\text{(mol)}`.

Ta lại có: `x+y=0,05(mol) (2)`

Từ `(1), (2)` suy ra :  $\begin{cases}x=0,04(mol)\\y=0,01(mol)\\\end{cases}$

`b)` `%m_{CuO}=\frac{80.0,04.100%}{5,43}\approx 58,93%`

`%m_{PbO}=\frac{223.0,01.100%}{5,43}\approx41,06%`

`c)` Ta có: `m_{\text{ hỗn hợp rắn}}=m_{Cu}+m_{Pb}`

`\to m_{\text{ hỗn hợp rắn}}=64.0,04+207.0,01=4,63g`

`\to %m_{Cu}=\frac{64.0,04.100%}{4,63}\approx 55,29%`

`\to %m_{Pb}=\frac{207.0,01.100%}{4,63}\approx44,7%`