Dạng `1`:
Bài `2`:
Cho halogen đó có công thức là `X`.
Ta có: `n_{X_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
`n_{\text{muối}}=n_{AlX_3}=\frac{13,35}{27+3X}(mol)`
Phương trình:
`2Al+3X_2\to 2AlX_3`
Theo phương trình, ta thấy: `n_{AlX_3}.1,5=n_{X_2}`
`=> \frac{13,35.1,5}{27+3X}=0,15`
`=> 4,05+0,45X=20,025`
`=> X=35,5`
Vậy `X` là `Cl` .
Dạng `2`:
Bài `6`:
`n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`
`a)` Phương trình:
`2Fe+3Cl_2\to2FeCl_3`
Theo phương trình, ta thấy:
`n_{Fe}=n_{FeCl_3}=0,1(mol)`
`\to m_{FeCl_3}=m_{\text{ muối}}=162,5.0,1=16,25g`
`b)` `n_{Fe}=0,1(mol) ` ; `n_{Cl_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`
`\to m_{Cl_2}=0,15.71=10,65g`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
`m_{Fe}+m_{Cl_2}=m_{\text{ rắn}}`
`\to m_{\text{ rắn}}=5,6+10,65=16,25g`
