`n_{KMnO_4}=\frac{47,4}{158}=0,3(mol)`
`a)` Phương trình:
`2KMnO_4\overset{t^o}{\to}K_2MnO_4+MnO_2+O_2`
`b)` Theo phương trình, ta nhận thấy:
`n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}`
`\to n_{O_2}=\frac{n_{KMnO_4}}{2}=\frac{0,3}{2}=0,15(mol)`
`\to V_{O_2}=0,15.22,4=3,36(l)`
`c)` `n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)`
Ta có: `n_{O_2}=0,15(mol)`
Phương trình:
`3Fe+2O_2\overset{t^o}{\to}Fe_3O_4`
Do: `\frac{0,3}{1}>\frac{0,15}{2}`
`=>` Kê theo số mol của `O_2`.
`\to n_{Fe\text {dư}}=0,3-0,225=0,075(mol)`
`\to m_{Fe\text{ dư}}=0,075.56=4,2g`
`n_{Fe_3O_4}=\frac{n_{O_2}}{2}=\frac{0,15}{2}=0,075(mol)`
`\to m_{Fe_3O_4}=232.0,075=17,4g`
`d)` Ta có: `n_{Fe_3O_4}=0,075(mol)`
Phương trình:
`Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}{\to}3Fe+4H_2O`
Theo phương trình, ta thấy:
`n_{H_2}=4n_{Fe_3O_4}=4.0,075=0,3(mol)`
`\to V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)`