Đáp án:

Giải thích các bước giải:

                                                                        Giải:

                 -PTHH:  2Al  + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

                                x                                    1,5x

                               Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

                                y                                 y

                -Tính số mol:

                        nH2 = VH2/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

                -Gọi số mol Al là x mol

                                     Fe là y mol

                -Theo PTHH, ta có: 1,5x + y = 0,4 (I)

                -Theo bài ra, ta có: 27x + 56y = 11 (II)

                -Kết hợp (I) và (II), ta có hệ phương trình: 1,5x + y = 0,4

                                                                                    27x + 56x = 11

               -Giải ra,ta được:  x = 0,2

                                           y = 0,1 

a)            -Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu:

                      mAl = 27x = 27 × 0,2 = 5,4 (g)

                      mFe = 56y = 56 ×0,1 = 5,6 (g)

              ⇒%Al = 5,4/11 ×100% ≈ 49%

              ⇒%Fe = 5,6/11 ×100% ≈51%

b)                -PTHH: CuO + H2 → Cu + H2O 

                                           0,4     0,4

                   -Theo PTHH, ta có: nH2 = nCu = 0,4 (mol)

                   -Tính khối lượng Cu:

                              mCu = nCu × M = 0,4 × 64 = 25,6 (mol) 

Đáp án:

 a) 49,1% và 50,9%

b) 12,8g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 11\\
1,5a + b = 0,4
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\%  = 49,1\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 - 49,1 = 50,9\% \\
b)\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
{n_{CuO}} = \frac{{16}}{{80}} = 0,2\,mol\\
\text{ Lập tỉ lệ }:\dfrac{{{n_{CuO}}}}{1} < \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{1}(0,2 < 0,4)\\
 \Rightarrow \text{ $H_2$ dư tính theo CuO } \\
{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,2\,mol\\
{m_{Cu}} = 0,2 \times 64 = 12,8g
\end{array}\)