Đáp án:
\( \% {V_{C{H_4}}} = 57\% ; \% {V_{{C_2}{H_6}}} = 43\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(CH_4;C_2H_6\) lần lượt là \(x;y\)
\[ \to x + y = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35{\text{ mol}}\)
Đốt cháy hỗn hợp
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 6{H_2}O\)
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{50}}{{100}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = x + 2y\)
Giải được: \(x=0,2;y=0,15\)
\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,2}}{{0,35}} = 57\% \to \% {V_{{C_2}{H_6}}} = 43\% \)
\({n_{Ca{{(OH)}_2}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ Ca(OH}}{{\text{)}}_2}}} = \frac{{0,5}}{{0,2}} = 2,5M\)
