Đáp án:
\({m_{{H_2}O}} = 0,48{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{1,12}}{{56}} = 0,02{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{{H_2}O}} = \frac{4}{3}{n_{Fe}} = \frac{4}{3}.0,02 = \frac{{0,08}}{3}{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}O}} = \frac{{0,08}}{3}.18 = 0,48{\text{ gam}}\)