`n_{Fe\text{bđ}}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`
`n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)`
`n_{HCl}=0,5.1=0,5(mol)`
Phương trình:
`2xFe+yO_2\overset{t^o}{\to}2Fe_xO_y`
`=> n_{Fe_xO_y}=\frac{n_{Fe\text{pứ}}}{x}=\frac{0,2-0,05}{x}=\frac{0,15}{x}(mol)(1)`
`Fe_{\text{dư}}+2HCl\to FeCl_2+H_2`
`=> n_{Fe\text{dư}}=n_{H_2}=0,05(mol)`
`=> n_{HCl\text{ còn lại}}=0,5-0,1=0,4(mol)`
`Fe_xO_y+2yHCl\to xFeCl_{\frac{2y}{x}}+yH_2O`
`=> n_{Fe_xO_y}=\frac{0,2}{y}(mol)(2)`
`(1),(2)``=>`` \frac{0,15}{x}=\frac{0,2}{y}`
`=>\frac{x}{y}=\frac{3}{4}`
`=>` Oxit có công thức là `Fe_3O_4`.
`=> n_{Fe_3O_4}=\frac{0,2}{4}=0,05(mol)`
`=> m=m_{Fe\text{dư}}+m_{Fe_3O_4}=0,05(56+232)=14,4g`
