Đáp án:
\(A\)
Giải thích các bước giải:
Hợp chất trong \(X\) có dạng \(C_3H_x\)
Ta có:
\({M_X} = 12.3 + x = 21,8{M_{{H_2}}} = 21,8.2 = 43,6\)
\( \to x=7,6\)
Đốt cháy \(X\)
\({C_3}{H_{7,6}} + 4,9{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 3,8{H_2}O\)
Ta có:
\({n_X} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = 3{n_X} = 0,25.3 = 0,75{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}O}} = 3,8{n_X} = 3,8.0,25 = 0,95{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{C{O_2}}} = 0,75.44 = 33{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_2}O}} = 0,95.18 = 17,1{\text{ gam}}\)