`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`
`n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25(mol)`
`a)` Phương trình:
`Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2`
`b)` Do: `\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}`
`=>` Kê theo số mol của `Zn`.
`=> n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,25-0,2=0,05(mol)`
`n_{H_2}=n_{H_2SO_4\text{pứ}}=0,2(mol)`
`=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`
`c)` Các chất còn lại sau phản ứng là: `ZnSO_4`, `H_2` và `H_2SO_4` dư.
`=> m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2g`
`=> m_{H_2SO_4\text{dư}}=0,05.98=4,9g`
`=> m_{H_2}=0,2.2=0,4g`