Đáp án:
$a)\quad \%V_{CH_4} =25\%$
$\qquad \%V_{C_2H_2} = 75\%$
$b)\quad m_{C_2Ag_2}= 72\ g$
Giải thích các bước giải:
a) $\rm C_2H_2 + 2Br_2 \longrightarrow C_2H_2Br_4$
Do $\rm C_2H_2$ xảy ra phản ứng cộng với $\rm Br_2$ nên khí không bị hấp thụ chính là $\rm CH_4$
$\Rightarrow V_{CH_4} = 2,24\ l$
Ta được:
$\%V_{CH_4} = \dfrac{2,24\times 100\%}{8,96} =25\%$
$\%V_{C_2H_2} = 100\% - 25\% = 75\%$
b) $\rm HC\equiv CH + 2AgNO_3 + 2NH_3 \longrightarrow AgC\equiv CAg\downarrow + 2NH_4NO_3$
Ta có:
$n_{C_2H_2} = \dfrac{V_{hh} - V_{CH_4}}{22,4} = \dfrac{8,96 - 2,24}{22,4} = 0,3\ mol$
$n_{C_2Ag_2} = n_{C_2H_2} = 0,3\ mol$
$m_{C_2Ag_2} = 0,3 \times 240 = 72\ g$