Đáp án:
\(C_8H_{10}\) và \(C_9H_{12}\)
\( {V_{{O_2}}} = 25,2{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Hai hidrocacbon này có dạng \(C_nH_{2n-6}\)
Đốt cháy hỗn hợp:
\({C_n}{H_{2n - 6}} + (1,5n - 1,5){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n -3){H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{19,04}}{{22,4}} = 0,85{\text{ }} \to {{\text{n}}_{hh}} = \frac{{0,85}}{n}\)
\( \to {M_{hh}} = 14n - 6 = \frac{{11,3}}{{\frac{{0,85}}{n}}} = \frac{{226}}{{17}}n \to n = 8,5\)
Vì 2 hidro cacbon kế tiếp nhau nên số \(C\) của chúng lần lượt là 8;9.
2 chất là \(C_8H_{10}\) và \(C_9H_{12}\)
\({n_{{O_2}}} = \frac{{1,5n - 1,5}}{n}.{n_{C{O_2}}} = 1,125{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 1,125.22,4 = 25,2{\text{ lít}}\)
