Đáp án + Giải thích các bước giải:
$\rm a) \\ {Fe_2(SO_4)_3}=56.2+32.3+16.4.3=400 \ (g/mol) \\\to \%m_{Fe}=\dfrac{56.2}{400} . 100\%=28\% \\ \%m_{S}=\dfrac{32.3}{400} . 100\%=24\% \\ \%m_{O}=100\%-28\%-24\%=48\% \\ b) \\ \%m_{O}=100\%-40\%-20\%=40\% \\ Gọi \ CTTQ \ của \ hợp \ chất \ là : Cu_xS_yO_z \\ Ta \ có : \ x:y:z=\dfrac{40}{64} : \dfrac{20}{32} : \dfrac{40}{16} = 0,625 : 0,625 : 2,5 = 1:1:4 \\ \to CTN : \ (CuSO_4)_n \\ Lại \ có : M_{hc}=4×16:40\%=160 \ (g/mol) \\ M_{hc}=160 ⇔ (64+32+16.4).n=160 \\ ⇔ n=1 \\ \to CTHH \ của \ hợp \ chất \ là : \ CuSO_4$
