Đáp án:
\( {V_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)
\( {m_{Cu}} = 6,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
Dùng lượng \(H_2\) trên để khử \(CuO\)
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CuO}} = \frac{{16}}{{64 + 16}} = 0,2{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
Vậy \(CuO\) dư
\( \to {n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)