Đáp án:
`-` Lượng oxi thu được khi điện phân 54g nước đủ để đốt cháy 5,4g Al.
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{H_2O}=\frac{54}{18}=3\ (mol).`
`-` `n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`2H_2O \overset{\quad \text{điện phân}\quad }\to 2H_2\uparrow + O_2\uparrow` (1)
`4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3` (2)
`-` Theo phương trình (1): `n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{H_2O}=1,5\ (mol).`
`-` Tỉ lệ: `n_{Al}:n_{O_2}=\frac{0,2}{4}<\frac{1,5}{3}`
`\to O_2` dư, `Al` hết.
`\to` Lượng oxi thu được khi điện phân 54g nước đủ để đốt cháy 5,4g Al.
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
