Gọi số mol \(Zn;Mg\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 65x + 24y = 11,7\)
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn{\text{ pứ}}}} + {n_{Mg{\text{ pứ}}}}\)
Ta có:
\(65x + 24y = 11,7 <65x + 65y\)
\( \to x + y > \frac{{11,7}}{{65}} = 0,18 > 0,15\)
Vậy kim loại dư (điều phải chứng minh)