Đáp án:
\( {V_{{H_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)
\({m_{Al}} = 5,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2K + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH + {H_2}\)
Ta có:
\({n_K} = \frac{{23,4}}{{39}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_K} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)