Giải thích các bước giải:
c.
$2Fe_xO_y+(6x-2y)H_2SO_4\to xFe_2\left(SO_4\right)_3+(3x-2y)SO_2+(6x-2y)H_2O$
d.
$2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O$
Câu 3:
2.
Tính toán:
$m_{CuSO_4}=500.8\%=40\ (gam)$
$⇒n_{CuSO_4}=\dfrac{40}{160}=0,25\ (mol)$
$⇒n_{CuSO_4.5H_2O}=0,25\ (mol)$
$⇒m_{CuSO_4.5H_2O}=0,25.250=62,5\ (gam)$
$⇒m_{H_2O}=500-62,5=437,5\ (gam)$
Pha chế:
- Cho 62,5 gam $CuSO_4.5H_2O$ vào cốc đựng có dung tích phù hợp.
- Cho từ từ 437,5 gam nước vào cốc, khuấy đều.
