Đáp án:
$m_{Fe}=8,4(g)$
Giải thích các bước giải:
$3H_{2}+Fe_{2}O_{3}\overset{t^o}→2Fe+3H_{2}O$
Ta có $n_{H_{2}}=\frac{5,04}{22,4}=0,225(mol)$
$n_{Fe_{2}O_{3}}=\frac{14,4}{2×56+3×16}=0,09(mol)$
Xét $\frac{n_{H_{2}}}{3}<\frac{n_{Fe_{2}O_{3}}}{1}$
⇒$H_{2}$ hết, $Fe_{2}O_{3}$ dư nên tính theo mol của $H_{2}$
Theo pt $n_{Fe}=\frac{2}{3}n_{H_{2}}=\frac{2}{3}×0,225=0,15(mol)$
$⇒m_{Fe}=0,15×56=8,4(g)$