Cấu hình e của nguyên tố X: 1s22s22p4 số hiệu nguyên tử của X là:




A.4
B.8
C.7
D.9

Cho phương trình phản ứng: FeSO4 +  KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Khi hệ số của các chất là số nguyên, nhỏ nhất thì hệ số của FeSO4 là




A.10
B.8
C.6
D.2

 Tìm tập xác định của hàm số \(y=\tan 2x+\cot 2x\):




A.\(R\backslash \left\{ \frac{\pi }{4}+\frac{k\pi }{2} \right\}\)
B. R
C.\(R\backslash \left\{ \frac{k\pi }{2} \right\}\)
D. \(R\backslash \left\{ \frac{k\pi }{4} \right\}\)

Nguyên tố Z thuộc chu kì 4, nhóm VIIA, cấu hình electron của Z là

                                               




A.1s22s22p63s23p5  
B.1s22s22p63s23p64s1
                                
C.1s22s22p63s23p64s24p6           
D.1s22s22p63s23p63d104s24p5

Cấu hình e của nguyên tố X: 1s22s22p5 số hiệu nguyên tử của X là:




A.4
B.8
C.7
D.9

Cho phản ứng: FeO  + HNO3 →  Fe(NO3)3 + NXOY + H2O . Hệ số tối giản của HNO3 là:                                                                      




A. 3x − 2y 
B.10x − 4y                                         
                                                                
C.16x − 6y 
D.2x −  y

Điện hóa trị của Ca trong phân tử CaCl2 là:




A.-2
B.2-
C.2
D.2+

Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 lần lượt có cấu hình electron như sau:

X1: 1s22s22p63s2                                                           

X2: 1s22s22p63s23p64s1

X3: 1s22s22p63s23p64s2                                                

X4 : 1s22s22p63s23p5

X5 : 1s22s22p63s23p6 3d64s2                                       

X6 : 1s22s22p63s23p1

Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì là:

                                                              




A.X1, X4, X6 
B. X2, X3, X5
                                                       
C.X1, X2, X6 
D. Cả A và B

Nguyên tố X có cấu hình e là : 1s22s22p63s23p4. Kết luận không đúng là :

 




A.X có 16 proton nên X có số thứ tự là 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn
B.X có 3 lớp electron nên X thuộc chu 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn
 
C.Số electron lớp ngoài cùng của X  bằng 4 nên X thuộc nhóm IVA trong bảng hệ thống tuần hoàn
D.X có xu hướng nhận thêm 2 electron trong các phản ứng hóa học để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Phân lớp có mức năng lượng cao nhất của ion X2+ là 3d, chứa 6e. Cấu hình electron của X là:

                                          




A.1s22s22p63s23p63d64s2  
B.1s22s22p63s23p63d6                                     
                                             
C.1s22s22p63s23p63d8           
D.1s22s22p63s23p63d84s2