Đáp án:
\( {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 37,2{\text{ gam}}\)
\( {V_{{O_2}}} = 20,16{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp khí có dạng \(C_xH_6\)
\( \to {M_L} = 21{M_{{H_2}}} = 21.2 = 42\)
\( \to 12.x + 6 = 42 \to x = 3\)
\(L\) có công thức chung là \(C_3H_6\)
Đốt cháy hỗn hợp:
\(2{C_3}{H_6} + 9{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}6C{O_2} + 6{H_2}O\)
Ta có:
\({n_L} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 3{n_L} = 0,2.3 = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 0,6.44 + 0,6.18 = 37,2{\text{ gam}}\)
\({n_{{O_2}}} = \frac{9}{2}{n_L} = 0,9{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,9.22,4 = 20,16{\text{ lít}}\)