Đáp án:
\( {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,336{\text{ lít}}\)
\({V_{{C_2}{H_2}}} = 0,224{\text{ lít}}\)
\( {V_{{O_2}}} = 1,568{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(C_2H_4;C_2H_2\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to x + y = \frac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025{\text{ mol}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(Br_2\)
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)
Ta có:
\({n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = x + 2y = \frac{{5,6}}{{80.2}} = 0,035\)
Giải được: \(x=0,015;y=0,01\)
\( \to {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,015.22,4 = 0,336{\text{ lít}}\)
\({V_{{C_2}{H_2}}} = 0,01.22,4 = 0,224{\text{ lít}}\)
Đốt cháy hỗn hợp
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 3{V_{{C_2}{H_4}}} + \frac{5}{2}{V_{{C_2}{H_2}}} = 3.0,336 + 2,5.0,224 = 1,568{\text{ lít}}\)
