Đáp án:
0,2 mol
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}(1)\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O(2)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}(1)}} = {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{n_{NaOH}} = 0,2 \times 1 = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}(2)}} = \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 + 0,1 = 0,2\,mol
\end{array}\)