Đáp án:
a, $m_{CaO}=5,6\ g;\ m_{MgO}=4\ g$
b, $m_{Ca(OH)_2}=7,4\ g$
Giải thích các bước giải:
a,
Khi cho hỗn hợp gồm $\rm CaO$ và $\rm MgO$ vào nước thì chỉ có $\rm CaO$ phản ứng.
$\rm \to m_{rắn}=m_{MgO}=4\ (g)$
$\rm n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\ (mol)$
$\rm\to m_{CaO}=9,6-4=5,6\ (g)$
b,
$\rm n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ (mol)$
Bảo toàn nguyên tố Ca, ta có:
$\rm n_{Ca(OH)_2}=n_{CaO}=0,1\ (mol)$
$\rm m_{Ca(OH)_2}=74.0,1=7,4\ (g)$
