Đáp án:
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2{H_2}S + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2S{O_2} + 2{H_2}O\\
S + {O_2} \xrightarrow{t^0} S{O_2}\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35mol\\
hh:{H_2}S(a\,mol);S(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,35\\
\frac{3}{2}a + b = 0,4
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,1mol;b = 0,25mol\\
{m_{{H_2}S}} = 0,1 \times 34 = 3,4g\\
{m_S} = 0,25 \times 32 = 8g\\
\% {H_2}S = \dfrac{{3,4}}{{3,4 + 8}} \times 100\% = 29,8\% \\
\% S = 100 - 29,8 = 70,2\%
\end{array}\)