Đáp án:
\(CH_2Cl_2\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{0,22}}{{44}} = 0,005{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{0,09}}{{18}} = 0,005{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,01{\text{ mol}}\)
\({n_{AgCl}} = \frac{{1,435}}{{143,5}} = 0,01{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)
\( \to {n_C}:{n_H}:{n_{Cl}} = 0,005:0,01:0,01 = 1:2:2\)
Hợp chất có dạng \((CH_2Cl_2)_n\)
Vì \(2C + 2 \leqslant H + Cl \to n.2 + 2 \leqslant 2n + 2n \to n \leqslant 1 \to n = 1\)
Hợp chất là \(CH_2Cl_2\)