`n_{H_2}=\frac{0,18}{2}=0,09(mol)`
`n_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2(mol)`
Phương trình:
`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`
`Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`
Ta nhận thấy: `2n_{H_2}=n_{HCl}`
Mà do ta có:
`n_{H_2}.2=0,09.2=0,18(mol), n_{HCl}=0,2(mol)`
`=> 2n_{H_2}\ne n_{HCl}`
`=> n_{HCl}> n_{H_2}(0,2>0,18)`
`=> HCl` phản ứng dư
Vậy sau phản ứng axit vẫn còn dư ( dư `0,02(mol))`.