Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi `a,b` lần lượt là số mol của `Mg` và `Fe` `(a,b>0)`
`n_(H_2)=(0,4)/2=0,2 (mol)`
PTHH
`Mg+2HCltoMgCl_2+H_2`
`a` `a`
`Fe+2HCltoFeCl_2+H_2`
`b` `b`
`⇒`$\left \{ {{24a+56b=10,5} \atop {a+b=0,2}} \right.$
`⇒`$\left \{ {{a=0,021875} \atop {b=0,178125}} \right.$
`m_(Mg)=0,021875.24=0,525(g)`
`%m_(Mg)=(0,525)/10,5 .100%=5%`
`%m_(Fe)=100%-5%=95%`