Giải thích các bước giải:
Xem X chỉ chứa Fe, O
$\Rightarrow m_X=56n_{Fe}+16n_O= 12\ (gam)$ (1)
$n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$
Quá trình cho nhận electron:
$Fe^0 \to Fe^{+3} + 3e$
$O^0 + 2e \to O^{-2}$
$N^{+5}+ 3e \to N^{+2}$
Bảo toàn electron, ta có:
$3n_{Fe}=2n_O + 3n_{NO}$
$⇔3n_{Fe}-2n_O = 3.0,1= 0,3$ (2)
Từ $(1)$ và $(2)$ giải được:
$\begin{cases} n_{Fe}=0,18\ (mol) \\ n_O = 0,12\ (mol)\end{cases}$
$\Rightarrow a= m_{Fe}=0,18.56=10,08\ (gam)$