Đáp án:
a) 11,2g và 8,8g
b) 6,53%
c) 30,4g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{Ag}} = 20 - 11,2 = 8,8g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,2\,mol\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,2 \times 98}}{{300}} \times 100\% = 6,53\% \\
c)\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,2 \times 152 = 30,4g
\end{array}\)