$n_{Zn}$ = $\frac{7,8}{65}= 0,12 (mol)$
$n_{H_{2}{SO_4}}=\frac{19,6}{98}= 0,2(mol)$
a/
$Zn +H_{2}SO_{4} → Zn(SO_{4})_{} + H_{2}↑$
0,12 → 0,2 ( mol )
Lập tỉ số : $\frac{0,12}{1}$>$\frac{0,2}{1}$
⇒ Zn đủ
$H_{2}SO_{4}$ dư
⇒ Lấy số mol của $Zn_{}$
$Zn +H_{2}SO_{4} → Zn(SO_{4})_{} + H_{2}↑$
0,12 0,12 0,12 0,12 ( mol )
$m_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,12 . 98 = 11,76 ( g )
Số g ${H_{2}SO_{4}}$ dư là:
$m_{{H_{2}SO_{4}}_{sử dụng}}$ - $m_{{H_{2}SO_{4}}_{phản ứng}}$ = 19,6 - 11,76 = 7,84 ( g )
Vậy: ${H_{2}SO_{4}}$ dư và dư 7,84 g.
b/
$V_{H_{2}}$ = 0,12 . 22.4 = 2,688( l )
Vậy: $V_{H_{2}}$ = 2,688 ( l )
c/
$m_{ZnSO_{4}}$ = 0,12 . 161 = 19,32 ( g )
Vậy: $m_{ZnSO_{4}}$ = 19,32 ( g )
Bạn Tham Khảo Nhoa
CHÚC BẠN HỌC TỐT^^
# NO COPY
NPQAn
