Đáp án:
Số mol của $44,8 gam $ $Fe$ là:
$n_{Fe} = \frac{m}{M} = \frac{44,8}{56} =0,8(mol) $
Số mol của $49gam H_2SO_4$ là:
$n_{H_2SO_4} = \frac{m}{M} = \frac{49}{98} =0,5(mol) $
PTHH: $ Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2↑ $
1 1 1 1
$\frac{0,8}{1}$ > $\frac{0,5}{1}$
⇒ Fe dư, dựa vào $n_{H_2SO_4}$ để tính
$ Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2↑ $ 0,5 ←0,5 → 0,5 : 0,5n_{Fe dư} = n_{dư} = n_{PTHH}$
$=0,8 - 0,5 = 0,3 (mol) $
$m_{Fe dư} = n_{dư} . M = 0,3 .56 = 16,8(g) $
Thể tích của $0,8 mol H_2 đktc$
$V_{H_2} = n.22,4=0,5.22,4=11,2(l) $
Giải thích các bước giải: