Đáp án:
\( {V_{{H_2}}} = 6,72{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} > 3{n_{Al}}\) nên \(HCl\) dư
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}.0,2 = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)