Đáp án:
a) $V_{H_2}=8,96(l)$
b) $a=53,6(g)$
Giải thích các bước giải:
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑$
$n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4(mol)=n_{H_2}$
a) $V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)$
b) $CuO+H_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{60}{80}=0,75(mol)$
Sau phản ứng ta có:
$n_{Cu}=0,4(mol)$
$n_{CuO(dư)}=0,35(mol)$
→ Chất rắn thu được sau phản ứng gồm $Cu$ và $CuO$ dư.
$m_{Cu}=0,4.64=25,6(g)$
$m_{CuO(dư)}=0,35.80=28(g)$
→ $a=m_{Cu}+m_{CuO(dư)}=25,6+28=53,6(g)$