$ m_{HCl} = 7,3\% . 50 = 3,65 (g) $
$ n_{HCl} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{3,65}{36,5} = 0,1 (mol) $
a,
$ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 ↑ $
b,
$ n_{Zn} = \dfrac{1}{2} . n_{HCl} = \dfrac{1}{2} . 0,1 = 0,05 (mol) $
$ \rightarrow m_{Zn} = n . M = 0,05 . 65 = 3,25 (g) $
c,
$ n_{H_2} = \dfrac{1}{2} . n_{HCl} = \dfrac{1}{2} . 0,1 = 0,05 (mol) $
$ \rightarrow V_{H_2} = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l) $
d,
$ n_{ZnCl_2} = \dfrac{1}{2} . n_{HCl} = \dfrac{1}{2} . 0,1 = 0,05 (mol) $
$ \rightarrow m_{ZnCl_2} = n . M = 0,05 . 136 = 6,8 (g) $