`n_{FeCl_3}=\frac{16,25}{162,5}=0,1(mol)`
`2KMnO_4+16HCl->2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O`
$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3$
Theo phương trình `(2)`
`n_{Cl_2(pứ)}=3/2 n_{FeCl_3}=0,15(mol)`
Theo phương trình `(1)`
`n_{KMnO_4}=2/5 n_{Cl_2}=0,06(mol)`
`=>m_{KMnO_4}=0,06.158=9,48(g)`
Vậy `m` có giá trị bằng `9,48(g)`