Đáp án:
C
Giải thích các bước giải:
Giả sử hỗn hợp muối chứa ${R_1}COONa{\text{ (x mol) }};{R_2}ONa{\text{ (y mol)}}$ $({R_2} > {R_1})$
$ \Rightarrow x + y = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,32.2 = 0,64{\text{ (1)}}$
Bảo toàn nguyên tố $O$:
$\begin{gathered}
2x + y + 2,18.2 = 0,32.3 + 1,88.2 + 0,72 \hfill \\
\Rightarrow 2x + y = 1,08{\text{ (2)}} \hfill \\
\end{gathered} $
Từ (1) và (2) $ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
x = 0,44 \hfill \\
y = 0,2 \hfill \\
\end{gathered} \right.$
Do ${M_N} < {M_P} < {M_Q} < 120$
$\begin{gathered}
\Rightarrow 116 \leqslant {M_{{R_2}}} + 39 < 120 \Rightarrow 77 \leqslant {M_{{R_2}}} < 81 \hfill \\
\Rightarrow {R_2}:{C_6}{H_5} - \hfill \\
\end{gathered} $
⇒ Q là ${C_6}{H_5}ONa$ (0,2 mol)
Bảo toàn nguyên tố $H$:
$\begin{gathered}
{n_{H({R_1}COONa)}} + 5{n_{{C_6}{H_5}ONa}} = 2{n_{{H_2}O}} \hfill \\
\Rightarrow {n_{H({R_1}COONa)}} = 2.0,72 - 0,2.5 = 0,44 \hfill \\
\end{gathered} $
⇒ Số $H$ trong cả 2 muối là 1
⇒ N là $HCOONa$ (a mol); P là $CH \equiv C - COONa$ (b mol)
Bảo toàn nguyên tố $C$: $a + 3b + 6.0,2 = 1,88 + 0,32$
Bảo toàn nguyên tố $Na$: $a + b + 0,2 = 0,64$
⇒ a = 0,16; b = 0,28
$ \Rightarrow {m_T} = 0,16.68 + 0,28.92 + 0,2.116 = 59,84g$
${n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 2.0,32 = 0,64mol$
$\begin{gathered}
\Rightarrow {m_{ddNaOH}} = \dfrac{{0,64.40}}{{12,8\% }} = 200g \hfill \\
\Rightarrow {m_{{H_2}O(trong{\text{ dd NaOH)}}}} = 200 - 0,64.40 = 174,4g \hfill \\
\end{gathered} $
${n_{{H_2}O(sp)}} = {n_{{C_6}{H_5}ONa}} = 0,2mol$
Chất lỏng Z gồm ancol, ${H_2}O$ trong dung dịch $NaOH$ và ${H_2}O$ mới tạo thành
⇒ ${m_{ancol}} = {m_Z} - 174,4 - 0,2.18 = 7,36g$
Ancol có dạng $R{(OH)_n}$
$\begin{gathered}
{n_{R{{(OH)}_n}}} = \dfrac{{{n_{{R_1}COONa}} - {n_{{R_2}ONa}}}}{n} = \dfrac{{0,24}}{n} \hfill \\
\Rightarrow {M_{ancol}} = 7,36:\dfrac{{0,24}}{n} = \dfrac{{92}}{3}n \hfill \\
\Rightarrow n = 3;{M_{ancol}} = 92 \hfill \\
\end{gathered} $
⇒ Ancol là ${C_3}{H_5}{(OH)_3}$ (0,08 mol)
Như vậy X là ${(HCOO)_2}(CH \equiv C - COO){C_3}{H_5}{\text{ (0,08 mol)}}$
Y là $CH \equiv C - COO{C_6}{H_5}{\text{ (0,2 mol)}}$
$\begin{gathered}
{m_E} = {m_X} + {m_Y} = 0,08.200 + 0,2.146 = 45,2g \hfill \\
\Rightarrow \% {m_X} = \dfrac{{0,08.200}}{{45,2}}.100\% = 35,4\% \hfill \\
\end{gathered} $
