$ n_{Al} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{21,6}{27} = 0,8 (mol) $
$ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 $
a,
$ n_{H_2} = \dfrac{3}{2} × n_{Al} = \dfrac{3}{2} × 0,8 = 1,2 (mol) $
$ \rightarrow V_{H_2} = n × 22,4 = 1,2 × 22,4 = 26,88 (l) $
b,
$ n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2} × n_{Al} = \dfrac{1}{2} × 0,8 = 0,4 (mol)$
$ \rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3} = n × M = 0,4 × 342 = 136,8 (g) $
c,
$ n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2} × n_{Al} = \dfrac{3}{2} × 0,8 = 1,2 (mol) $
$ \rightarrow V_{ddH_2SO_4} = \dfrac{n}{C_M} = \dfrac{1,2}{2} = 0,6 (l) $
