Đáp án: $C$
Giải thích các bước giải:
* Đốt cháy $13,95g$ $X$
- Dẫn sản phẩm cháy qua $CaCl_2$ rắn khan thấy khối lượng bình tăng $9,45g$
→ $m_{\text{bình ↑}}=m_{H_2O}=9,45(g)$
→ $n_{H}=2n_{H_2O}=2×\dfrac{9,45}{18}=1,05(mol)$
- Dẫn sản phẩm cháy qua $KOH$ dư thấy khối lượng bình tăng $39,6g$
→ $m_{\text{bình ↑}}=m_{CO_2}=39,6(g)$
→ $n_{C}=n_{CO_2}=\dfrac{39,6}{44}=0,9(mol)$
* Mặt khác đốt cháy $18,6g$ $X$ thì thu được $2,24l$ khí $N_2$
→ $n_{N_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
- Nếu đốt cháy $18,6g$ thì thu được $0,1(mol)$ $N_2$. Vậy nếu đốt cháy $13,95g$ thì số mol của $N_2$ là:
→ $n_{N_2}=\dfrac{13,95×0,1}{18,6}=0,075(mol)$
→ $n_{N}=2n_{N_2}=2×0,075=0,15(mol)$
⇒ $m_{O}=13,95-(m_H+m_C+m_N)$
$=13,95-(1,05+0,9×12+0,15×14)$
$=0$
→ Trong $X$ không có $O$
Gọi CTTQ có dạng $C_xH_yN_t$
$x:y:t=n_C:n_H:n_N=0,9:1,05:0,15=6:7:1$
⇒ CTĐGN là: $C_6H_7N$
Đề bài cho tỉ khối hơi của $X$ so với heli là $23,25$
→ $M_X=23,25×4=93$
Công thức nguyên có dạng: $(C_6H_7N)_n$
Ta có: $(12×6+7+14)_n=93$
→ $n=1$
⇒ CTPT của $X$ là $C_6H_7N$
