$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
a) $\dfrac{m_{HCl}}{200}×100$% $=$ $5$%
⇒ $m_{HCl}=10(g)$
$n_{HCl}=\dfrac{10}{36,5}=0,27(mol)$
$n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}×0,27=0,135(mol)$
⇒ $m_{FeCl_2}=0,135×127=17,145(g)$
b) $n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,135(mol)$
→ $m_{H_2(lt)}=0,135×2=0,27(g)$
⇒ $m_{H_2(tt)}=\dfrac{0,27×80}{100}=0,216(g)$