Đáp án:
Bài 1 :
`2``Na` + `2``H_2``O`→ `2``NaOH` + `H_2`
`n_(Na)` = `(2,3)/(23)` = `0,1` `mol`
`n_(NaOH)` = `(0,1 × 2)/2` = `0,1` `mol`
`m_(NaOH)` = `0,1` × `40` = `4` `gam`
Bài 2 :
`Ca` + `2``H_2``O` → `Ca(OH)_2` + `H_2`
`n_(Ca)` = `(2,4)/(40)` = `0,06` `mol`
`n_(CaOH2)` = `(0,06 × 1)/1` = `0,06` `mol`
`m_(CaOH2)` = `0,06` × `74` = `4,44` `gam`
Bài 4 :
`Fe` + `H_2``SO_4` → `FeSO_4` + `H_2`
`n_(Fe)` = `(5,6)/(56)` = `0,1` `mol`
`n_(H2SO4)` = `(4,9)/(98)` = `0,05` `mol`
Lập tỉ lệ
`(0,1)/1` > `(0,05)/1`
⇒ `H_2``SO_4` phản ứng hết, `Fe` dư. Vậy phương trình tính theo `H_2``SO_4`
`n_(H2)` = `(0,05 × 1)/1` = `0,05` `mol`
`V_(H2)` = `0,05` × `22,4` = `1,12` `l`
Giải thích các bước giải:
