Đáp án:
$\%V_{C_2H_4} = 66,6\%$
$\%V_{C_3H_6} =33,3 \%$
Giải thích các bước giải:
PTHH :
$C_2H_4+Br_2 \to C_2H_4Br_2$
$C_3H_6 + Br_2 \to C_3H_6Br_2$
Gọi số mol của $C_2H_4$ và $C_3H_6$ lần lượt là : $a, b(mol)$
Ta có : $m_{\uparrow} = m_{C_2H_4}+m_{C_3H_6}=4,9 (g)$
$n_{hh} = \dfrac{3,36}{22,4}=0,15 (mol)$
$\to HPT : \begin{cases} a+b=0,15\\28a+42b=4,9\end{cases}$
$\to \begin{cases} a= 0,1\\b=0,05\end{cases}$
$\%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,1}{0,15}.100= 66,6\%$
$\%V_{C_3H_6} = \dfrac{0,05}{0,15}.100=33,3 \%$