$ n_{Ca} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{40} = 0,2 (mol) $
$ Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 +H_2 ↑ $
a,
$ n_{H_2} = n_{Ca} = 0,2 (mol )$
$ \to V_{H_2} = n × 22,4 = 0,2 × 22,4 = 4,48 (l) $
b,
$ n_{Ca(OH)_2} = n_{Ca} = 0,2 (mol) $
$ \to m_{Ca(OH)_2} = n × M = 0,2 × 74 = 14,8 (g) $
$ m_{dd} = m_{Ca} + m_{H_2O} - m_{H_2} = 8 + 92,4 - 0,2 × 2 = 100 (g) $
$ \to C\%_{Ca(OH)_2} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}×100\% = \dfrac{14,8}{100}×100 = 14,8\% $
